H & He – O & Ne కనెక్టివిటీ తో

ఇప్పుడు మనం మరొక పద్ధతిని తెలుసుకుందాం, దీని ద్వారా మూలకం యొక్క పరమాణువులు కట్టుబడి ఉంటాయి మరియు కొత్త పదార్ధపు అణువు నుండి ఏర్పరుస్తాయి, అనేది సాధారణ ఉదాహరణ నుండి మనం అర్థం చేసుకుందాం.

హైడ్రోజన్ పరమాణువులో ఉండే ఏకైక ఎలక్ట్రాన్ మొదటి కక్ష్యలో తిరుగుతూ ఉంటుందని మనకి తెలుసు, ఇప్పుడు ఆవర్తన పట్టికలో ఉదజని యొక్క సమీప-జడ వాయువు హీలియంను చూడండి; మన ముందస్తు అధ్యయనంలో రెండు ఎలక్ట్రాన్లతో పూర్తిగా నిండి ఉంటుందని తెలుసు.

(గుర్తుంచుకోండి, అణువు మొదటి కక్ష్యలో కేవలం రెండు ఎలక్ట్రాన్లను మాత్రమే కలిగి ఉండు సామర్థ్యం కలిగి ఉంది). కాబట్టి హైడ్రోజన్ యొక్క రెండు పరమాణువులు, ఎలక్ట్రాన్ ప్రతి ఒక్కరికి, ఈ రెండు ఎలక్ట్రాన్లను విభజించి, రెండు ఎలక్ట్రాన్లు హైడ్రోజన్ యొక్క రెండు అణువుల మధ్య ఉంటున్నప్పుడు, రెండూ ధనాత్మక కేంద్రకం వైపునకు ఆకర్షించ బడతాయి.

అటువంటి భాగస్వామ్యాన్ని చేస్తూ, ప్రతి హైడ్రోజెన్ కేంద్రకం చుట్టూ రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి, ఇది హీలియం పరమాణువు చుట్టూ ఉన్న అదే ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాన్ని ఇస్తుంది. అందుచే హైడ్రోజన్ పదార్థం హైడ్రోజన్  గా  పరిగణించ బడుతుంది, ఇది ఒక H2 అణువు యొక్క రూపంలో ఒంటరిగా ఉంటుంది

అందువల్ల ఎక్కువగా భూమి మీద, సాధారణ ఉష్ణోగ్రత మరియు ఒత్తిడిపై H2 అణువుల రూపంలో హైడ్రోజన్ మూలకం, కనుగొనబడింది మరియు ఈ విధంగా ఎలక్ట్రాన్లను మార్చడం ద్వారా అణువులు మధ్య ఏర్పడిన బంధాలు సహ-సంయోజక బంధాలుగా పిలువబడతాయి.

సహ-సంయోజక బంధం వలన చేయబడిన ఇతర మూలకాల ఉదాహరణలు O2, Cl2, NH3 మొదలైనవి.

హైడ్రోజన్ యొక్క ప్రతి అణువు చుట్టూ నాలుగు వైపులా ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణ, హీలియం పరమాణుని పోలి ఉంటుంది.

ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతి నియాన్ అణువులాగా ఉంటుంది.
ఆక్సిజన్ ప్రతి అణువు దాని రెండు-రెండు ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకుంటుంది, తద్వారా ఆక్సిజన్ యొక్క అణువు ఏర్పడుతుంది. దాని వెలుపలి కక్ష్యలో, ఎన్ని ఎలక్ట్రానులు వుంటాయో, నియాన్ యొక్క వెలుపలి కక్ష్యలో కూడా అలానే ఉంటుంది. నియాన్ వెలుపలి కక్ష్యలో ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుందని మనకి తెలుసు.