Na & Ne - Cl & Ar - ఎనిమిది చట్టం

క్రింది ఉదాహరణతో అర్ధమవుతుంది రండి

మనకు తెలుసు, సోడియం పరమాణువు వద్ద మొతం 11 ఎలక్ట్రాన్స్ ఉంటాయి. అందువలన మొదటి రెండు కక్ష్యలలో క్రమముగా రెండు మరియు ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది మరియు పదకొండవ  ఎలక్ట్రాన్ మూడవ కక్ష్యలో ఉంటుంది. అందువలన సోడియం యొక్క పరమాణు నిర్మాణం (2 ,8 ,1 ). ఇప్పుడు క్లోరిన్ పరమాణువుని కనుక తీసుకుంటే, దాని పరమాణువులో మొత్తము 17 ఎలక్ట్రాన్స్ఉంటాయి. వాటి నిర్మాణం మొదటి, రెండవ మరియు బయటి మూడవ కక్ష్యల్లో  వరుసగా 2 ,8,7 గా ఉంటాయి. ఈ విధంగా సోడియం యొక్క బాహ్య కక్ష్య లో ఒక ఎలక్ట్రాన్ మరియు క్లోరిన్ బాహ్య కక్ష్య లో 7 ఎలక్ట్రాన్స్ ఉంటాయి.
 
                                        

ఏ  విధంగానైనా ఒకవేళ సోడియం మరియు క్లోరిన్  రెండిటి వద్ద బాహ్య కక్ష్యలో ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్స్ ఉండి ఉంటే అవి కూడా నోబెల్ వాయువులుతో సమానంగా క్రియారహితంగా మరియు రసాయనిక రూపంలో స్థిరంగా ఉంటాయి .

ఆవర్తన పట్టికలో అన్ని అంశాలు నోబెల్ వాయువులతో సమానమైన ఎలక్ట్రాన్ల నిర్మాణం కలిగి, శాశ్వత  మరియు స్థిరమైన రసాయన మార్గం ఉండాలని కోరుకుంటాయి .

దీని కోసం, ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లు వాటి బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఉండటం అవసరం.

                                                                

ఇప్పుడు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య సులభంగా మార్చబడదు. ప్రకృతి, మన కొన్ని  అనువర్తనాలను యాప్ వలె పని చేయిస్తుంది.

సాధారణంగా, వాటిని అటువంటి అంశాలతో కలపడానికి సంసిద్ధంగా ఉంటూ , అందులో ఏదో ఒకవిధంగా వారు ఎంచుకున్న సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లను తీసుకోవచ్చు లేదా పంపిణీ చేయ గలుగుతారు, అందుచే వాటిలో ప్రతి ఒక్కటి ప్రత్యేకంగా  బయటి తరగతిలో ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది

ఇది వాటి  రసాయన చర్యలకు కారణంగా కూడా  అనిపిస్తుంది.

ఎప్పుడైతే సోడియం మరియు క్లోరిన్లు ఒకదానికొకటి దగ్గరగా వచ్చినపుడు, సోడియం వెంటనే తన బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ ను క్లోరిన్ పరమాణువుకి ఇస్తుంది. ఈ విధంగా Na దగ్గర ఇప్పుడు, +1 యొక్క అదనపు ఛార్జ్ మిగులుతుంది మరియు దాని ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం (2, 8) అవుతుంది. ఇక దాని వద్ద అక్రియాత్మక వాయువైన నియాన్ పరమాణువుకు ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం ఇలా ఉంటుంది. ఇప్పుడు దీనిని మనం సోడియం పరమాణువుగా కాక సోడియం అయానుగా పిలుస్తాము. దీనిలో సోడియం రసాయనిక స్వభావం చాలా భిన్నంగా ఉంటుంది. అదేవిధంగా, సోడియం పరమాణువు ఇచ్చిన ఎలక్ట్రానును తీసుకోవటం వల్ల క్లోరిన్   పరమాణువు అదనంగా (-1) చార్జ్ పొందుతుంది మరియు దాని ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం (2,8,8) గా మారుతుంది. ఇదే విధంగా సమీప జడ వాయువు ఆర్గాన్ పరమాణు నిర్మాణం కూడా (2,8,8 ) గా ఉంటుంది మరియు దీనిని కూడా మనం క్లోరిన్ పరమాణువుగా కాక, ఋణాత్మక క్లోరిన్ అయానుగా పిలుస్తాము. దీని రసాయన స్వభావం క్లోరిన్ పరమాణువు యొక్క రసాయనిక స్వభావం కన్నా భిన్నంగా ఉంటుంది.

ఈ విధంగా సోడియం అయాన్ మరియు క్లోరిన్ అయాన్ మధ్య ఏర్పడే  NaCl సంయోజనాల వల్ల వాటి మధ్య బంధాన్ని ఆయానిక బంధంగా పిలవబడుతుంది .

                                                      

ఈ విధంగా na మరియు cl  అణువుల యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం వాటి దగ్గరగా ఉన్న
జడ వాయువు అణువుల యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం వాటి స్వభావాలుగా  మారుతున్నాయి  అని ముందు పేరాగ్రాఫ్ లో చూసాము. వాటి స్వభావాలు వరుసగా Na + మరియు Cl- అయాన్లుగా మారి వాటి ధనాత్మక మరియు ఋణాత్మాక అయాన్ల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ ఇంటరాక్షన్ జరిగి NaCl అణువుగా చివరకు రూపాంతరం చెందుతుంది.

ఈ ప్రక్రియ ఫలితంగా, Na మరియు Cl మూలకాల పరమాణువులు ఒకే విధంగా కలుపబడతాయి మరియు NaCl అనే ఒక  కొత్త కణాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. ఈ కొత్త కణము, ఒకటి కంటే ఎక్కువ పరమాణువుల మధ్య బంధం ద్వారా ఏర్పడుతుంది, దీనిని మనం అణువుగా పిలుస్తాము. NaCl ఉదాహరణలో Na మరియు Cl మధ్య ఏర్పడిన ఈ రకమైన బంధాన్ని ఇక్కడ అయానిక బంధంగా పిలుస్తారు.

అయానిక బంధముతో ఏర్పడిన పదార్థముల యొక్క పరమాణు స్వరూపములు వీటికి కొన్ని ఉదాహరణలు; సోడియం ఫ్లోరైడ్ (NaF), పొటాషియం క్లోరైడ్ (KCl), కాల్షియం క్లోరైడ్ (CaCl₂ )

అభ్యాసము - మీ కాపీలో NaCl లాగానే, పైన పేర్కొన్న పదార్ధాల యొక్క ముఖ్య మూలకములు ఎలా ఏర్పడుతాయి అనే ప్రక్రియను కూడా చెప్పగలుగు తాము.